Question

Tolong dikasi caranya juga ya :)
Sebanyak 2,14 gram suatu garam ditambahkan kedalam 200ml larutan NH4OH 0,2M ( Kb = 10^-5 ) sehingga Ph larutan menjadi 9 . Mr garam tersebut adalah ... gram/mol

Answer 1

Dik :
[NH₄OH] = 0.2 M                                  Massa Garam = 2,14 gram 
Kb = 10⁻⁵                                             Ph larutan = 9
Volumenya 200 ml                                 
jadi molnya = 0.2M x 200ml
                  = 20 mmol
1. Dari data, ini merupakan Larutan Buffer karena terdapat larutan Basa dan garam
untuk larutan buffer dipakai rumus: 
[OH⁻] = Kb x 

2. nah jika yang dicari Mr garam, tentu harus dicar dahulu mol garamnya, jadi tinggal diubah posisinya.
mol garam = 
sebelumnya cari dulu konsentrasi OH⁻ nya
Ph = 9
POH = PKw - PH
POH = 14 - 9 = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵
3. ya, data sudah lengkap tinggal masukan ke rumus
mol garam = 10⁻⁵ x 20 mmol = 20 mmol = 0,02 mol
                          10⁻⁵
maka Mr garam tersebut : Mr = 
                                            = 2,14 gram / 0,02 mol = 107 gr/mol
semoga membantu!!!!