Question

Do kolby wlano kolejno: 13.7 g 1.2% roztworu HCl oraz 16.5 cm3 roztworu HCl i stężeniu 0.97 mol/dm3, po czym roztwór uzupełniono wodą destylowaną do objętości 4467 cm3. Jakie jest pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosiła 1,11 g/cm3? Przyjmij, że w każdym roztworze dysocjacja HCl jest całkowita.
Masy molowe: MH = 1,01 g/mol MCl = 35,5 g/mol MO = 16,0 g/mol

Answer 1

I roztwór:



II roztwór:



Po zmieszaniu Ir-r + IIr-r i uzupełnieniu wodą destylowaną:




HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
___     ___
1mol : 1mol



Odp.: pH≈2,338







Pozdrawiam :)