Question

Próbkę sodu umieszczono w 24.5 litrowej butli wypełnionej chlorem w temp. 305 K i pod ciśnieniem 155751 Pa. Po zakończeniu reakcji (chlor zużył się całkowicie) próbkę przeniesiono do wody, stwierdzając wydzielenie się 8.3 dm3 wodoru, w warunkach w jakich znajdował się chlor na początku doświadczenia. Jaka była masa próbki sodu przed reakcją z chlorem?

MCl = 35,45 g/mol MNa = 22,99 g/mol

Answer 1

Sprawdźmy ile chloru znajdowało się w butli:



2Na + Cl₂ ⇒ 2NaCl
____   ___
2mol : 1mol
x      : 1,506mol

x = 3,012mol + y - z treści zadania wynika, że sód był użyty w nadmiarze i nadmiar reagował jeszcze z wodą.



2Na + 2H₂O ⇒ 2NaOH + H₂
___                               ___
2mol            :              1mol
y                 :               0,51mol

y=1,02mol

nNa = x = 3,012mol + 1,02mol = 4,032mol
MNa = 22,99g/mol

ms=4,032mol*22,99g/mol≈92,696g

Odp.: Masa próbki wynosiła ok. 92,696g.







Pozdrawiam :)