Oblicz entalpię reakcji:
CH₄ +2O₂ → CO₂ + H²O
na podstawie reakcji :
2CH₄ +3O₂ →2CO+ 4H₂O ΔH₁= - 607,59 kJ/mol
2CO + O₂→ 2CO₂ ΔH₂= -282,98 kJ/mol.
CH₄ +2O₂ → CO₂ + H²O
na podstawie reakcji :
2CH₄ +3O₂ →2CO+ 4H₂O ΔH₁= - 607,59 kJ/mol
2CO + O₂→ 2CO₂ ΔH₂= -282,98 kJ/mol.
ma być : CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O
2CH₄ + 3O₂ = 2CO + 4H₂O /:2 a wiec i entalpie dzielimy na 2
2CO +O₂ = 2CO₂ / :2 ΔH :2
CH₄ + ½O₂ = CO + 2H₂O ΔH¹= -303.795
CO +½O₂ = CO₂ ΔH²= -141.49
dodajemy oba równania stronami
CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O ( powstaje nam równanie ogólne - dlatego dzieliśmy przez 2 aby wspólczynniki zgadzały sie)
następnie wystarczy tylko dodać entalpie tych 2 równań i zadanie gotowe:)
ΔH= ΔH¹ + ΔH²
ΔH= -303.795 + -141.49 = -445.285