Question

DAJE NAJ!!!
Ciśnienie CO2 nad ogrzewanym w temp. 910 C CaCO3 = 1 atm, a w t= 810 C - 220 mmHg. Obliczyć średnią entalpię dysocjacji CaCO3. ODP: Q=33,6 kcal/mol

Answer 1

Witaj :)

dane:
t1 = 810*C → T1 = 1083K
t2 = 910*C → T2 = 1183K
T2 - T1 = 100*C = 100K
p1(CO2) = p1 = 220 mm Hg
p2(CO2) = 1 atm = 760 mm Hg
R = 8,314 J/molK
2,3026 = przelicznik z ln na log
1 cal = 4,19 J

CaCO3 (s) ⇄ CaO (s)  +  CO2 (g)

szukane:
ΔH śr = Q (według oznaczenia w tekście)

Ponieważ CaCO3 i CaO są ciałami stałymi nie biorą udziału (nie występują) we wzorze na Kp (stała równowagi ciśnieniowa dla gazów) i dlatego:
Kp1 = K1 = p1
Kp2 = K2 = p2

Ponieważ nasza reakcja przebiega w różnych, ale w każdym przypadku, w warunkach izotermiczno - izobarycznych, można zastosować równanie izobary Van't Hoffa:

log(K2/K1) = Q*(T2 - T1) / (2,3026*R*T1*T2)
log(p2/p1) = Q*(T2 - T1) / (2,3026*R*T1*T2)
Q = 2,3026*R*T1*T2* log(p2/p1) / (T2 - T1)
Q = 2,3026*8,314J/molK *1083K*1183K*log(760/220) / 100K
Q = 132 050,315 J = 132 050,315 J / 4,19 J/cal =  31 515 cal ≈ 31,5 kcal
Q = 31,5 kcal

Semper in altum
Pozdrawiam