Question

POOOMOOOCY! Daję NAJ! :)

Do kolby o poj. 1,500 dm3 wlano kolejno: 260.0 g 20,0% roztworu HCl o gęstości 1,10 g/cm3, 205.9 cm3 roztworu HCl o gęstości 1120 g/dm3 i stężeniu 7,45 mol/dm3, oraz 260.0 g roztworu HCl o gęstości 1,17 kg/dm3 i stężeniu 11,0 mol/dm3, po czym roztwór uzupełniono wodą destylowaną do objętości 1500 cm3. Jakie jest stężenie procentowe wagowe otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosiła 1,14 g/cm3?

MH = 1,01 g/mol
MCl = 35,5 g/mol

Answer 1

Witaj,
najlepiej policzyć to tak:
stężenie masowe to masa substancji / masa roztworu.
Trzeba policzyć do każdego masę substancji i masę roztworu:
I roztwór => mr = 260g, ms = 20% * 260 = 52g
II roztwór => mr = 205,9 * 1,120 = 230,6g; ms = 0,2059 * 7,45 *  36,51 = 56g
III roztwór => mr = 260g; ms = (0,260/1,17) * 11 * 36,51 = 89,2g

Sumujemy wszystko:
ms = 197,2
mr = 750,6
cp = 197,2/750,6 = 0,263 = 26,3%

Zwróć uwagę na zamianę cm3 na dm3.

Pozdrawiam