1.Oblicz masę cynku, potrzebną do otrzymania w reakcji z kwasem solnym takiej ilości wodoru, która w warunkach normalnych wypełni zbiornik o pojemności 2,24 dm3.
2.Oblicz masę atomu złota w gramach, wiedząc, że masa molowa złota wynosi 197g/mol.
3.Czy 27g glinu wystarczy do przereagowania, z 16g tlenu w celu otrzymania tlenku glinu?
1.
mZn=65u
Zn + 2HCl---->ZnCl2 + H2
65g Zn---------22,4dm3 H2
xg Zn-----------2,24dm3 H2
x = 6,5g Zn
2.
197g Au-----6,02*10^23 at. Au
xg Au---------1 at. Au
x = 32,7*10^-23g
3.
mAl=27u
mO=16u
4Al + 3O2---->2Al2O3
4*27g Al------6*16g tlenu
xg Al---------16g tlenu
x = 18g Al
TAK, 27g Al wystarczy do przereagowania z 16g tlenu.