Question

W procesie elektrolizy wodnego roztworu wodorotlenku sodu na elektrodach zachodzą następujące procesy na katodzie i anodzie:

K(-) 4H2O + 4e = 2H2 + 4OH-

A(+) 2H2O = O2 + 4H+ + 4e

Oblicz ile minut należy prowadzić elektrolizę wodnego roztworu wodorotlenku sodu prądem o natężeniu 10 A, aby otrzymać 2,8 dm3 wodoru w warunkach normalnych.

-wydajność prądowa procesu elektrolizy wynosi 100%

-wartość stałej Faradaya F= 96500 C/mol

Answer 1

z  równan    elektolitycznych widzimy ze ładuek jaki przepłyna przez elektolizer  to jest 4 F   bo  dodajemy  4 e   i z pierwszego rówania mozemy  policzyc  jaki ładunek spowodował  powstanie 2.8 dm3  wodoru  z porporcji

4 * 96500 C -------- 2*22.4dm3 wodoru

x        ---------- 2.8dm3

wiec  x =24125 C

Nastepnie korzystamy ze wzoru ze I=q/t  gdzie  q to nasze  wyliczane  x     t= i/q  t=24125C / 10 A = 2412,5s po zamianie na minuty około 40 min