Question

Bardzo proszę o rozwiązanie następującego zadania: Roztworzenie próbki Zn o wadze 32.542 g wymagało 906.239 cm3 roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości, wyrażonej w cm3, tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 9.28 g równomolowego stopu Zn i Al. MH = 1,008g/mol MCl = 35,45 g/mol MZn = 65,39 g/mol MAl = 26,98 g/mol

Answer 1

Dane:

m Zn1=35,542g

vr1= 906,239 cm3

ms2= 9,28g

vr2= ?

------------------

35,542g         xg

Zn        +     2HCl -------> ZnCl2   +     H2

65,39g         72,916g

z proporcji: x=39,63g

906,239 cm3 r-ru-------39,63g HCl

1cm3 r-ru--------yg HCl         stąd: y= 0,044g

1cm3 roztworu zawiera więc 0,044g HCl

 

Stop, który należy roztworzyć jest równomolowy, więc nZn= nAl

 

nZn*(65,39g/mol)+ nZn*(26,98g/mol)= 9,28g

nZn*(92,37g/mol)=9,28g

nZn= 0,1mol= nAl

 

0,1mol        a mol

Zn        +     2HCl -------> ZnCl2   +     H2

1mol             2mol    stąd: a=0,1mol

 

0,1mol           b mol

2Al       +     6HCl------>  2AlCl3    +    3H2

2mol             6mol    stąd: b=0,3mol

 

A zatem n2 HCl= 0,4mol

m2 HCl= n2 HCl*M HCl= 0,4mol* (36,458g/mol)= 14,583g

Obliczono wcześniej, że: 1cm3 roztworu zawiera więc 0,044g HCl

A więc:

0,044g HCl-------- 1cm3 r-ru

14,583gHCl-------- vr 2              stąd: vr2= 331,43cm3

Odp. Do roztworzenia danego stopu potrzeba 331,43cm3 tego roztworu kwasu solnego.