1.oblicz ile atomów znajduje się w 56 gramach kwasu siarkowego(VI)
oblicz ile atomów znajduje się w 30 gramach kwasu azotowego(V)
2. Podaj wzór rzeczywisty i empiryczny związku w którym stosunek masowy do fosworu wynosi 31:40, a masa tego związku wynosi 284 g/mol
Z góry dzięki za odpowiedź
oblicz ile atomów znajduje się w 30 gramach kwasu azotowego(V)
2. Podaj wzór rzeczywisty i empiryczny związku w którym stosunek masowy do fosworu wynosi 31:40, a masa tego związku wynosi 284 g/mol
Z góry dzięki za odpowiedź
Wyjaśnienie:
Aby obliczyć liczbę atomów w danym związku chemicznym, użyjemy liczby Avogadra i masy molowej danej substancji.
1. **Kwas siarkowy(VI) - H2SO4:**
Masa molowa kwasu siarkowego(VI) (H2SO4) wynosi około 98 gramów na mol.
56 gramów kwasu siarkowego(VI) to:
\[\frac{56 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = \text{ilość moli}\]
Po obliczeniu liczby moli, możesz użyć stałej Avogadra, która wynosi \(6.022 \times 10^{23}\) cząsteczek w jednym molu, aby obliczyć liczbę atomów.
2. **Kwas azotowy(V) - HNO3:**
Masa molowa kwasu azotowego(V) (HNO3) to około 63 gramy na mol.
30 gramów kwasu azotowego(V) to:
Tak samo, obliczysz liczbę atomów używając stałej Avogadra.
P