Ile kg tlenu zawiera stalowa butla o pojemności 40 dm³ jeżeli tlen znajduje się w niej pod ciśnieniem 200 atm, w temperaturze 17ºC. (założyć, że tlen zachowuje się jak gaz doskonały).
R = 83,1 hPa*dm³/mol*K
200 atm = 20,26 MPa = 202600 hPa
17°C = 290K
M(O2) = 32 g/ mol
W trakcie obliczeń użyj zaokrągleń do 5 cyfr znaczących, a wynik końcowy podaj z dokładnością do 3 cyfr znaczących.
R = 83,1 hPa*dm³/mol*K
200 atm = 20,26 MPa = 202600 hPa
17°C = 290K
M(O2) = 32 g/ mol
W trakcie obliczeń użyj zaokrągleń do 5 cyfr znaczących, a wynik końcowy podaj z dokładnością do 3 cyfr znaczących.
Odpowiedź:
R = 83,1 hPa*dm³/mol*K
200 atm = 20,26 MPa = 202600 hPa
17°C = 290K
M(O2) = 32 g/ mol
V=40 dm³
p*V=n*R*T oraz n=ms/M zatem
p*V=(ms/M)*R*T
p*V=(ms*R*T)/M
p*V*M=ms*R*T
(p*V*M)/(R*T)=ms
(202600*40*32)/(83,1*290)=ms
ms=10761g=10,8kg