Question

1. Dik:
ΔH°f NaOH = -40 kal/mol
Tuliskan persamaan termokimianya!

2. Dik:
ΔH°f C₂H₆ = -150 kJ/mol
ΔH°f CO₂ = 393 kJ/mol
ΔH°f H₂O = -285 kJ/mol
Tentukan ΔH°c C₂H₆!

Answer 1

1) → ΔH°f = -426,8
2) → ΔH°c = -84,5

Answer 2

No.1
Diketahui entalpi pembentukan standar NaOH, ditanyakan persamaan termokimianya. Pembentukan standar NaOH harus berasal dari unsur atau molekul unsur penyusunnya.

Na(s) + ½O₂(g) + ½H₂ → NaOH (aq)    ΔH°f = - 40 kal/mol

No.2
Dik:
ΔH°f C₂H₆ = -150 kJ/mol
ΔH°f CO₂ = 393 kJ/mol
ΔH°f H₂O = -285 kJ/mol
Tentukan ΔH°c C₂H₆ atau entalpi pembakaran standar etana C₂H₆

C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O        ΔH = ? kJ/mol

ΔH = [2ΔH°f CO₂ + 3ΔH°f H₂O] - ΔH°f C₂H₆

ΔH = [2(393) + 3(- 285)] - (- 150)]

ΔH°c C₂H₆  = 81 kJ/mol