Ayuda doy 30 pts quimica
En el experimento se calculó la presión inicial que fue de 2 atmósferas, el volumen de 5 litros y la temperatura de 280 K, cuál es el número de moléculas del gas? ¿Si el gas es CO monóxido de carbono cuál debe ser el peso de este gas?
La densidad del neón es de 1,2 g/mL si se añaden 5 litros en un globo, y este asciende hasta la estratósfera la cuál tiene una temperatura de 2500 °C cuál debe ser la presión del globo?
Cuál debe ser la densidad de un gas contenido en un recipiente a una presión de 3 atm y una temperatura de 5 °C y un peso molecular de 35 g/mol
Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L. ¿De qué elemento se trata?
En el experimento se calculó la presión inicial que fue de 2 atmósferas, el volumen de 5 litros y la temperatura de 280 K, cuál es el número de moléculas del gas? ¿Si el gas es CO monóxido de carbono cuál debe ser el peso de este gas?
La densidad del neón es de 1,2 g/mL si se añaden 5 litros en un globo, y este asciende hasta la estratósfera la cuál tiene una temperatura de 2500 °C cuál debe ser la presión del globo?
Cuál debe ser la densidad de un gas contenido en un recipiente a una presión de 3 atm y una temperatura de 5 °C y un peso molecular de 35 g/mol
Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L. ¿De qué elemento se trata?
π = MRT
Donde:
π = Presión atmosférica
M = Molaridad
R = Constante de los gases: 0.082
T = Temperatura absoluta en grados Kelvin
Procedemos a desglosar la formula de Molaridad dentro de la formula, de forma que vayamos encontrando los gramos (peso) del gas:
π = n/L RT
Nada ha cambiado, solo he puesto la Molaridad de otra forma, recordando que "n=numero de moles" y "L=litros de solución"
Luego despejamos los litros y como está dividiendo lo pasamos al otro lado de la igualdad a multiplicar (regla matemática)
(π)(L) = nRT
Ahora, similar a lo que hicimos con la Molaridad vamos hacer lo mismo con los números de moles:
(π)(L) = (gramos de soluto/PM) RT
Seguimos despejando el peso molecular (PM) para que nos quede:
(π)(L)(PM) = (g. de soluto) RT
Hacemos el ultimo despeje para obtener los gramos de soluto que necesitamos. Si RT esta multiplicando, pasa a dividir:
(π)(L)(PM)/ RT = gramos de soluto
Ahora solo metemos los valores a la fórmula:
Datos:
π = 2 atm
L= 5L
PM = 28.01 g/mol
R = 0.082
T° = 280 K
(Solo le he dado vuelta a la formula para mayor comodidad, nada ha cambiado)