Oblicz entalpię reakcji w warunkach standardowych na podstawie podanych poniżej wartości entalpii tworzenia:
reakcja: Mg (OH)2 (s) + 2 HCl (s) --> MgCl2 (s) + 2H2O (c)
St. Entalpia tworzenia Mg (OH)2 = -924,7 kJ / mol St. Entalpia tworzenia HCl = -92,5 kJ / mol St. Entalpia tworzenia MgCl2 = -641,8 kJ/ mol st. Entalpia tworzenia H20 = -286 kJ/mol
PROSZĘ O ROZWIĄZANIE TEGO PRZYKŁADU ZA POMOCĄ ROWNAN CHEMICZNYCH POŚREDNICH, A NIE WZORU !
Mg + O2 + H2 -------> Mg(OH)2.........ΔH1 = -924,7kJ/mol mnożę przez (-1):
Mg(OH)2 -------> Mg + O2 + H2........ΔH1' = +924,7kJ/mol
H2 + Cl2 -----------------> 2HCl............2ΔH2 = -185kJ/2mole mnożę przez (-1):
2HCl -----------------> H2 + Cl2.............ΔH2' = +185kJ/2mole
Mg + Cl2 ------------> MgCl2...............ΔH3'=ΔH3 = -641,8kJ/mol
2H2 + O2 -------------> 2H2O................2ΔH4 = -572kJ/2mole
2H2 + O2-------------> 2H2O.................ΔH4' = -572kJ/2mole
--------------------------------------------------------------------------------------
Dodaję równania stronami, redukuję wyrazy podobne :
Mg(OH)2 + 2 HCl -------------> MgCl2 + 2 H2O
Sumuję ΔH1' + ΔH2' + ΔH3' + ΔH4 = ΔH i otrzymuję:
ΔH = -104,1 kJ
Semper in altum
Pozdrawiam