Question

1.masa molowa tlenku pewnego dwuwartościowego metalu wynosi 87 g/mol podaj wzór i nazwę tego tlenku.

2.oblicz ile gramów żelaza znajduje się w 750g siarczku żelaza (II).

3.z rozkładu pewnej próbki tlenku rtęci II otrzymano 20,1 g rtęci oraz 1,6g tlenku.jaka próbka poddana została rozkładowi.

4.ile moli amoniaku przereaguje z 15 molami tlenu jeżeli produktami reakcji są tlenek azotu(II) NO i para wodna.

Answer 1

1.

XO masa molowa = 87g/mol

masa molowa O = 16g/mol

masa metalu X = 87g-16g=71g/ mol

Tym metalem jest german  GeO - tlenek germanu.

2.

FeS - masa molowa 56g+32g = 88g

w 88g FeS------------56gFe

w 750gFeS-----------xgFe

-----------------------------------

x= 750g*56g/88g

x= 477gFe

W 750g FeS znajduje się 477g Fe.

3.

Tlenek rtęci - HgO - masa molowa 201g+16g=217g

2HgO-->2Hg+O2

Z reakcji wynika, że z 434g HgO otrzymuje siś 402g Hg i 32g O2.

Obliczam z jakiej próbki uzyskano 20,1g Hg.

Z 434gHgo--------402g Hg

Z xgHgo-----------20,1gHg

--------------------------------------

x=434g*20,1g/402g

x=21,7g

Rozkładowi poddano próbkę o masie 21,7g.

4.

4NH3+5O2-->4NO+6H2O

Z reakcji wynika, że 4mole amoniaku reaguje z 5molami tlenu.

Obliczam, ile moli amoniaku przereaguje z 15molami tlenu.

4mole NH3------------5moliO2

xmoli NH3------------15moliO2

----------------------------------------

x= 4mole*15moli/5moli

x=12moli

Z 15molami tlenu przereaguje 12moli amoniaku.