Question

Do 100 ml 96% H2SO4 o gestosci 1,84 g/mol dodano 400 ml wody. Otrzymano roztwor o gestosci 1,225 g/mol. Podaj stezenie procentowe i molowe roztworu
M(H2SO4)= 98g

Answer 1

Dane:

Vk (objętość kwasu)- 100ml= 0,1 dm³

C% kwasu - 96%

dk (gęstość kwasu)- 1,84g.cm³ = 1840g/dm³

M (masa molowa kwasu) - 98g/mol

Vr(objętość nowopowstałego roztworu)- 100 ml kwasu + 400ml wody= 500ml

= 0,5 dm³

dr (gęstość nowopowstałego roztworu)- 1,225g/cm³= 1225g/dm³

 

Obliczam masę (mk) kwasu w 100ml roztworu o gęstości 1,84g/cm³:

dk= mk : Vk    /x Vk

mk= dk x Vk= 1840g/dm³ x 0,1 dm³ = 184g H₂SO₄

 

Obliczam liczbę moli (n) kwasu:

n= mk : M = 184g : 98g/mol= 1,9 mola H₂SO₄

 

Obliczam stężenie molowe roztworu (Cm):

Cm= n : Vr = 1,9 mola : 0,5 dm³ = 3,8 mola/dm³

 

Obliczam stężenie procentowe (C%) roztworu:

C% = Cm x M x 100% : dr

C% = 3,8 mola/dm³ x 98g/mol x 100 % : 1225 g/dm³

C%= 37240 % : 1225 = 30,4 %

 

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 3,8 mola/dm³, a stężenie procentowe 30,4% .

 

Ps. Masz 2 błędy w tresci zadania: gęstość podajemy w g/cm³, g/dm³, kg/m³ itp, a w g/mol podajemy masy molowe związków (M), nie gęstość. Druga sprawa : podana przez Ciebie M H₂SO₄ to jest właśnie masa molowa i wyrażamy ją w g/mol czyli powinno być M H₂SO₄ = 98g/mol, w gramach podajemy masę związku (m).