Question

Una moneda de 3 g contiene 0,5 g de plata (Ag) y el resto es de cobre (Cu). Sabiendo que las masas atómicas son 107,9 g/mol para la plata y 63,5 g/mol para el cobre, calcular el número de átomos que hay en la moneda. Dato: NA = 6,022.10∧23

Answer 1

Respuesta:

2.788 x 10²¹ átomos Ag

2.370 x 10²² átomos Cu

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2.6488 x 10²² átomos totales en la moneda

Explicación:

Una moneda de 3 g contiene 0,5 g de plata (Ag) y el resto es de cobre (Cu). Sabiendo que las masas atómicas son 107,9 g/mol para la plata y 63,5 g/mol para el cobre, calcular el número de átomos que hay en la moneda.

Dato: NA = 6,022.10∧23

Datos: m Ag = 0.5 g

1. calcular masa de cobre

m Cu = 3 g - 0.5 g

m Cu = 2.5 g

2. calcular moles

n Ag = 0.5 g / 107,9 g/mol = 0.00463 moles

n Cu = 2.5 g / 63,5 g/mol = 0.03937 moles

3. calcular átomos de cada elemento

átomos de plata:

            1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos

0.00463 mol ------         x

           x = 2.788 x 10²¹ átomos Ag

átomos de cobre

                1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos

   0.03937 mol ------         x

               x = 2.370 x 10²² átomos Cu

Answer 2

Respuesta:

Datos: 

Moneda= 57,6 g 

Plata= 2,2 g 

Cobre= 55,4 g. 

Sabemos que las masas atómicas de el cobre y la plata son: 

Plata= 107,86 g/mol. 

Cobre= 63,54 g/mol. 

Por lo que la moneda contiene la siguiente cantidad de moles de cada sustancia: 

Moles de plata= 2,2 g /( 107,86 g/mol)= 0.024 moles de plata. 

Moles de Cobre= 55,4 g / (63,54 g /mol)= 0.87 moles de cobre. 

Ahora que sabemos la cantidad de moles de cada elemento que contiene la moneda, sabemos que por cada mol de sustancia por el número de avogadro hay aproximadamente 6,022*10²³ átomos de sustancia entonces: 

átomos de plata= 0.024 * 6,022*10²³ = 14.45*10²¹ átomos de plata. 

átomos de cobre= 0.87 * 6,022*10²³ = 5,24 * 10²³ átomos de cobre: 

Explicación:

Datos: 

Moneda= 57,6 g 

Plata= 2,2 g 

Cobre= 55,4 g. 

Sabemos que las masas atómicas de el cobre y la plata son: 

Plata= 107,86 g/mol. 

Cobre= 63,54 g/mol. 

Por lo que la moneda contiene la siguiente cantidad de moles de cada sustancia: 

Moles de plata= 2,2 g /( 107,86 g/mol)= 0.024 moles de plata. 

Moles de Cobre= 55,4 g / (63,54 g /mol)= 0.87 moles de cobre. 

Ahora que sabemos la cantidad de moles de cada elemento que contiene la moneda, sabemos que por cada mol de sustancia por el número de avogadro hay aproximadamente 6,022*10²³ átomos de sustancia entonces: 

átomos de plata= 0.024 * 6,022*10²³ = 14.45*10²¹ átomos de plata. 

átomos de cobre= 0.87 * 6,022*10²³ = 5,24 * 10²³ átomos de cobre: