Question

Przeprowadź odpowiednie obliczenia i oceń samorzutność reakcji

2 Al(OH)3 --> Al2O3 + 3 H2O

w temp.:

a)25 st. Celsjusza

b)300st. Celsjusza

pod ciśnieniem 1000 hPa (ciśnienie standardowe). W obliczeniach wykorzystaj standardowe entalpie tworzenia reagentów oraz ich stand. entropie. Założ, że wartość entalpii i entropii nie zmienia się wraz z temperaturą.

dHtw. Al(OH)3 = -129305 kJ/MOL

dHtw.Al2O3 = -1675,7 kJ/MOL

dHtw.H2O = -285,83 kJ/MOL

dS Al(OH)3 = 68,44 J/MOL

dSAl2O3 = 50,92 J/MOL

dSH2O = 69,95 J/MOL

(odpowiedź: a) nie jest samorzutna, b) jest samorzutna) Potrzebuję obliczeń, bo coś robię źle, ale nie wiem co. Proszę o pomoc ;)

Answer 1

2Al(OH)₃ ------> Al₂O₃ + 3H₂O

 

Obliczam entalpię oraz entropię reakcji:

 

ΔH⁰= [-1675,7+3·(-285,83)]-2·(-1293,5) = -2533,19+2587 = 53,81kJ/mol

 

ΔS⁰ = (50,92+3·69,95)-2·68,44 = 260,77-136,88 = 123,89J/mol = 0,12389 kJ/mol

______________________

a)

ΔG = ΔH⁰-T·ΔS⁰ 

ΔG = 53,81 - 298K·0,12389

ΔG = 53,82 - 36,92

ΔG = 16,9 kJ/mol

 

ΔG>0     <------ reakcja nie jest samorzutna

 

b)

ΔG = ΔH⁰-T·ΔS⁰ 

ΔG = 53,81 - 573K·0,12389

ΔG = 53,82 - 71

ΔG = -17,18 kJ/mol

 

ΔG<0     <------ reakcja jest samorzutna