Question

Proszę o wytłumaczenie mi tego rozwiązania , bo zobaczyłam je na internecie i kompletnie go nie rozumiem .

Oblicz w jakim stosunku masowym są połączone atomy pierwiastków chemicznych w oktanie .

Odpowiedź . :

m C w C8H18 = 96 g / mol .

m H w C8H18 = 18 g / mol .

Nie rozumiem stosunków masowych , dlatego prosze o wytłumaczenie . .

Potrzebuję to , żeby obliczyć stosunek masowy w Metanie i Etanie .

Answer 1

Oktan C8H18

 

Mamy 8 węgli i 18 wodorów

Masa węgla to 12g/mol

Masa wodoru to 1g/mol więc:

 

węgiel

8*12g= 96

wodór

18*1g= 18

 

stąd stosunek masowy to: 96:18= 16:3 (po skróceniu)

 

METAN CH4

 

Mamy 1 węgiel i 4 wodory

Masa węgla to 12g/mol

Masa wodoru to 1g/mol więc:

 

węgiel

1*12g= 12

wodór

4*1g= 4

 

stąd stosunek masowy to: 12:4= 3:1(po skróceniu)

 

ETAN C2H6

 

Mamy 2 węgle i 6 wodorów

Masa węgla to 12g/mol

Masa wodoru to 1g/mol więc:

 

węgiel

2*12g= 24g

wodór

6*1g= 6g

 

stąd stosunek masowy to: 24:6= 4:1(po skróceniu)

Answer 2

Wiesz co, ja nie wiem, skąd Ty masz to rozwiązanie zadania, ale stosunków masowych nie przedstawia się w liczbie gramów przypadających na jeden mol drobin, tylko po dwukropku.

 

Atony pierwiastków chemicznych w oktanie C₈H₁₈ połączone są w:

stosunku MOLOWYM: 8:18 => 4:9

stosunku MASOWYM: 8*12:18*1 => 96:18 => 48:9

a PROCENT masowy, jest to masa atomów danego pierwiastka do masy całej cząsteczki, w której skład one w chodzą, tj. w przypadku oktanu masa cząsteczki jest równa 8*12 + 18*1 = 96 + 18 = 114, zatem procent masowy węgla jest równy 96*100%/114 = 84,21%, a procent masowy tlenu jest równy 18*100%/114 = 15,79%

 

Stosunek masowy w metanie CH₄:

1*12:4*1 => 12:4 => 3:1

 

Stosunek masowy w etanie C₂H₆:

2*12:6*1 => 24:6 => 4:1