Question

1. Ustalić wzór sumaryczny węglowodpru o masie 42g/mol jeżeli ze spalenia 0,287g tego związku otrzymano 0,902g CO2 i 0,369 H2O.

2. Do całkowitego spalenia 1m3 mieszaniny propanu i butanu zużyto 5,75m3 tlenu. Obliczyć skład procentowy mieszaniny użytej do spalania.

Answer 1

Zad1)

mC=mCO2*M C/M CO2 = 0,902*12/44 = 0,246g

mH=mH2O*2M H/M H2O = 0,369*2/18 = 0,041g

 

xC=mC/M C = 0,246/12 = 0,0205mola C

yH=mH/M H = 0,041/1 = 0,041mola H

 

x : y = 0,0205 : 0,041

x : y = 1 : 2

M CH₂=14g/mol

n = 42/14 = 3, więc

C₃H₆

 

Zad2)

C3H8 + 5 O2---->3CO2 + 4H2O

2C4H10 + 13 O2---->8CO2 + 10H2O

x+2y=1---------->x=1-2y

5x+13y=5,75

 

5(1-2y)+13y=5,75

5-10y+13y=5,75

3y=0,75

y = 0,25

 

x=1-2y

x=1-2*0,25

x = 0,5

 

1m3 mieszaniny-----100%

0,5m3 C3H8-----------x%

x = 50% C3H8

y = 50% C4H10