Question

El pH de 2,0 [L] de una solución acuosa que sólo contiene HNO3 (PM = 63,01 g/mol) es 0,50. Calcule la masa [g] de HNO3 usada para prepararla

Answer 1

Respuesta:

Primero hallaremos la concentración de iones H+ :

[tex]pH = - log([ {H}^{ + } ] ) \\ [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - pH} \\ [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 0.5} \\ [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ \frac{1}{10} } \\ [ {H}^{ + } ] = 0.316 \: M \\ [/tex]

Número de moles = Volumen × Concentración

Número de moles = 2 × 0,316

Número de moles = 0,632 mol

Luego haremos una regla de 3 simple:

1 mol de H+ ---producen--> 1 mol de HNO3

0,632 mol de H+ --producirán--> X

X = 0,632 mol de HNO3

Masa = Número de moles × Peso molecular

Masa = 0,632 × 63,01

Masa = 39,822 g

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.