Diketahui :
∆H°f CH3OH (l) = -238,6 kJ/mol
∆H°f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆H°f H2O (l) = -286 kJ / mol
Dari data diatas, berapakah besar entalpi pembakaran standar dari metanol?
∆H°f CH3OH (l) = -238,6 kJ/mol
∆H°f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆H°f H2O (l) = -286 kJ / mol
Dari data diatas, berapakah besar entalpi pembakaran standar dari metanol?
Reaksi pembakaran metanol...
CH₃OH + 3/2O₂ ==> CO₂ + 2H₂O
∆H°f CH3OH (l) = -238,6 kJ/mol
∆H°f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆H°f H2O (l) = -286 kJ / mol
Ditanyakan = Entalpi pembakaran metanol.. (∆H°c)
Jawaban,,,,
∆H°c = ∑∆H°f Produk - ∆H°f Reaktan
∆H°c = ∆H°f CO₂ + 2 x ∆H°f H₂O - ∆H°f CH₃OH
∆H°c = -393,5 + 2 ( -286 ) - ( -238,6 )
∆H°c = -726,9 kJ/mol
jadi ............
Entalpi pembakaran standar metanol adalah -726,9 kJ/mol
semoga dapat membantu yah kak
untuk pertanyaan atau apapun kamu bisa mengepostkan di kolom komentar