Tolong bantu saya .
Diketahui energi ikatan rata-
rata :
C = C = 620 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C – Br = 276 kJ/mol
H – Br = 366 kJ/mol
Dan reaksi adisi dari :
C2H4 + HBr → C 2 H5Br
Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24
liter pada STP maka kalor yang
menyertai reaksi adalah ….
a. + 51 kJ d. – 51 kJ
b. + 5,1 kJ e. – 510 kJ
c. – 5,1 kJ
Diketahui energi ikatan rata-
rata :
C = C = 620 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C – Br = 276 kJ/mol
H – Br = 366 kJ/mol
Dan reaksi adisi dari :
C2H4 + HBr → C 2 H5Br
Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24
liter pada STP maka kalor yang
menyertai reaksi adalah ….
a. + 51 kJ d. – 51 kJ
b. + 5,1 kJ e. – 510 kJ
c. – 5,1 kJ
(4x414 + 620 + 366) - (5x414 + 347 + 276)
(1664 + 620 + 366) - (2078 + 347 + 276)
2650 - 2701
Delta H = -51 KJ/mol
mol etena = v/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Jadi delta H akhir = 0,1 x -51 = -5,1 KJ
jawabannya c (-5,1 kj)