Question

Una sustancia presenta una composición de 40%de carbono 6,7% de hidrógeno y 53,3%
de oxigeno.Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular:
Formula empirica y su formula molecular
Datos masa atómica O=16 H=1 C=12
RESPUESTA=C1H2O1
¿Alguien me puede dar resolviendo por favor necesito pronto?

Answer 1

C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol
O = 53.3 g / 16 g /mol = 3.33

dividir entre el menor de los resultados

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H = 6.7 mol / 3.33 mol = 2
O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

FE = (C1H2O1)

MASA MOLECULAR DE LA FE
C = 1 x 1 = 1 g/mol
H = 2 x 1 = 2 g/mol
O =  1 x 16 = 16 g/mol
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           Mm = 19 g/mol

n = 60 g/mol / 19 g/mol
 n = 3

FM ( (C1H2O1)n = (C1H2O1)3 = C3H6O3