Question

Dik delta H0f co2 = -395,1 kj/mol
Delta h0f h2o =-286,8 kj/mol
Bila pada pembakaran sempurna 5,6 liter gas c3h8 dilepaskan kalor 557,15 kj, maka besarnya delta h0f c3h8 adalah ???

Plisss bantu teman2 saya sudah buntu nian gak ngerti

Answer 1

Diketahui :
ΔH°f CO₂ = - 395,1 kj/mol
ΔH°f H₂O = - 286,8 kj/mol
C₃H₈ +  5O₂  ----->  3CO₂ + 4H₂O   ΔH°c = - 557,15 kj
C₃H₈ = 5,6 liter
Ditanya :
3C + 4H₂ -----> C₃H₈     ΔH°f = ?
Jawab :
-557,15 kj = ∑ΔH°f produk - ∑ΔH°f pereaksi
-557,15 kj = { ΔH°f 3CO₂ + ΔH°f H₂O }  -  { ΔH°f  C₃H₈ + ΔH°f 5O₂ }
-557,15 kj = { 3(-395,1)kj - 286,8 kj  }  -  { ΔH°f C₃H₈  +  5(0) }
-557,15 kj = - 1472,1 kj - ΔH°f C₃H₈
ΔH°f C₃H₈ = - 1472,1 kj + 557,15 kj
ΔH°f C₃H₈ = - 914,95 kj/mol

n C₃H₈ = 5,6 L / 22,4 L
n C₃H₈ = 0,25 mol

ΔH°f C₃H₈ = 0,25 mol  x  (-914,95 kj/mol)
ΔH°f C₃H₈ =  - 228, 7375 kj

Pembentukan C₃H₈ menghasilkan 228,7375 kj kalor.