Question

Diketahui: ∆Hf CO2 = -393,5 kj/mol dan ∆Hf H2O = -241,8 kj/mol. bila diketahui reaksi: C2H4(g) + 3O2(g) -->2 CO2 (g) ∆Hc = -1.323 kj, maka tentukan besarnya ∆Hf C2H4

Answer 1

Heheh... kayaknya kurang lengkap ya soalnya , kakak lengkapi dulu yah :)

Pembakaran sempurna hidrokarbon selalu menghasilkan CO₂ dan H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ⇒ 2 CO₂ + 2H₂O

Perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung melalui beberapa cara, antara lain dengan menggunakan data entalpi pembentukan 


ΔH reaksi = ∑ΔH°f hasil reaksi -  ∑ΔH°f pereaksi 
ΔH reaksi = (2.ΔH°f CO₂+ 2 .ΔH°f  H₂O) -( ΔH°f C₂H₄+ 3 .ΔH°f O₂) 
-1.323 = (2. (-393,5) + 2 (-241) ) -( X+ 3.0)
-1323= -787+(-482)-X
X = +54 kj/mol

Jadi harga  ΔHf C₂H₄ = +54 kj/mol 
*harga ΔH°f O₂  adalah 0 karena merupakan unsur bebas, begitu juga dengan Zn, Fe, S, H₂, N₂