Question

Należy sporządzić wodny roztwór CaCl2 o stężeniu 11.8 %. W tym celu zmieszano dokładnie 140 cm3 roztworu tej soli o stężeniu c1 = 0.266 mol/dm3 i gęstości d1 = 1,05 g/cm3, z pewną ilością roztworu tej samej soli o stężeniu c2 = 3.19 mol/dm3 i gęstości d2 = 1,20 g/cm3, którego mamy nieograniczoną objętość. Podaj, wyrażoną w kg, masę roztworu końcowego. MCa = 40,07 g/mol MCl = 35,45 g/ml MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol Bardzo proszę o pomoc ...

Answer 1

1dm3=1000cm³

 

MCaCl₂=40,07g/mol + 2*35,45g/mol=110,97g/mol

 

Trzeba przliczyć stężnia molowe na %

roztwór 1

1mol -------110,97g

0,266mol-----x

x=29,52g substancja

1,05g-------1cm³

x------------1000cm³

x=1050g roztwór

1050g--------100%

29,52g---------x

x=2,8%

roztwór 2

1mol--------110,97g

3,19mol------x

x=354g substancja

1,2g---------1cm³

x------------1000cm³

x=1200g roztwór

1200g--------100%

354g----------x

x=29,5%

 

Z gęstości

1,05g----------1cm³

x---------------140cm³

x=(140cm³*1,05g)/1cm³=147g masa pierwszego roztworu

 

Z reguły krzyża się oblicza ( w załączniku)

74,74g drugiego roztworu się dodaje

147g+74,74g=221,74g = 0,222kg masa roztworu końcowego