Question

Reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag 1 Oblicz ile gramów srebra powstanie w wyniku tej reakcji chemicznej, jeśli do reakcji zużyto 16 g miedzi Cu (Mc- 64 g/mol i MA-108 g/mol). ​

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

Aby obliczyć ilość srebra powstałą w wyniku reakcji, musimy najpierw obliczyć ilość moli miedzi użytej w reakcji.

Wzór na ilość moli substancji to:

moles = masa substancji / masa molowa substancji

Dla miedzi (Cu):

moles Cu = 16 g / 64 g/mol = 0.25 mol

Teraz, z równania chemicznego, widzimy, że stosunek molowy między Cu i Ag wynosi 1:2. Oznacza to, że dla każdej moli miedzi powstaje 2 moli srebra.

Ilość moli srebra:

moles Ag = 2 * moles Cu = 2 * 0.25 mol = 0.5 mol

Teraz obliczamy masę srebra, używając masy molowej srebra (Ag):

masa Ag = moles Ag * masa molowa Ag = 0.5 mol * 108 g/mol = 54 g

W wyniku tej reakcji chemicznej powstanie 54 gramów srebra.

Answer 2

64 g                                         2*108 g

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

16 g                                         xg

64 g---216 g

16 g---xg

x=54 g