Question

Moje pytanie brzmi czy dysocjacja mocnego kwasu z mocna zasada zachodzi?

Wiem ze taka reakcje nazywamy reacja zobojetnienia ale czy jesli mam w poleceniu napisz rownanie dysocjacji lub napisz ze nie zachodzi np.

to mam napisac ze nie zachodzi - H2SO4 + 2 NaOH -> X

czy po ustaleniu row. czasteczkowego

H2SO4 + 2 NaOH->na2so4 + 2H20 nast.

jonowo skrocone 2 H+ + 2OH- -> 2H2O bedzie zaliczone jako row dysocjacji ??

Na logike kwas i zasada dysocjuja i zmienia sie ph wiec jest to rownanie dysocjacji ktore nazywamy reakcja zobojetrnienia tak ? czy nie?

Answer 1

Witam,

co do pierwszego pytania - nie zajdzie, bo dysocjacja elektrolityczna(zakładam, że chodzi o tą) to rozpad elektrolitu na jony pod wpływem wody. Jeżeli chodzi o przereagowanie tych dwóch związków ze sobą to tak, zajdzie.

Równanie dysocjacji wygląda tak:

H₂SO₄ ⇔ 2H⁺ + SO₄²⁻

Oczywiście kwas siarkowy(VI) to tylko przykład. Nad strzałką powinno być jeszcze H₂O, ale nie mam pomysłu jak uzyskać taki efekt.

Napisać, że dysocjacja nie zachodzi powinieneś gdy jako przykład masz substancję, która nie zalicza się do elektrolitów.

 

Sądzę, że pomyliła Ci się dysocjacja z reakcją zobojętniania. Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą, w której wyniku powstaje sól i woda. Nazywamy ją reakcją zobojętniania, ponieważ jony H⁺ i OH⁻, które powstaną w wyniku zdysocjowania obu substratów i odpowiadają za odczyn roztworu, łączą się w cząsteczkę wody, która jest obojętna.

 

Mam nadzieję, że pomogłem. Jeżeli coś jest niejasne to proszę o kontakt.

Pozdrawiam,
ArcCha