Elektrolisis larutan CuSO₄ Jenis kation bukan termasuk logam aktif, ia akan tereduksi dan mengendap di katoda Jenis anion adalah sisa asam oksi, pelarut air yang akan teroksidasi
Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) Anoda: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e
Jumlah mol CuSO₄ = (500 ml)(0,1 M) = 0,05 mol Ingat, 1 mol Faraday = 1 mol elektron Jumlah mol elektron = jumlah muatan listrik = 0,02 mol Karena jumlah mol elektron lebih kecil dari jumlah mol CuSO₄, jumlah mol elektron menjadi acuan
(a). NIlai pH ditentukan oleh jumlah ion H⁺ yang dihasilkan di anoda 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e ................0,02 mol←←←←0,02 mol [H⁺] = 0,02 mol / 0,5 L [H⁺] = 4 x 10⁻² M pH = - log [H⁺] pH = - log (4 x 10⁻²) Jadi pH = 2 - log 4
Verified answer
ElektrolisisKimia XII
Elektrolisis larutan CuSO₄
Jenis kation bukan termasuk logam aktif, ia akan tereduksi dan mengendap di katoda
Jenis anion adalah sisa asam oksi, pelarut air yang akan teroksidasi
Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)
Anoda: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e
Jumlah mol CuSO₄ = (500 ml)(0,1 M) = 0,05 mol
Ingat, 1 mol Faraday = 1 mol elektron
Jumlah mol elektron = jumlah muatan listrik = 0,02 mol
Karena jumlah mol elektron lebih kecil dari jumlah mol CuSO₄, jumlah mol elektron menjadi acuan
(a). NIlai pH ditentukan oleh jumlah ion H⁺ yang dihasilkan di anoda
2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e
................0,02 mol←←←←0,02 mol
[H⁺] = 0,02 mol / 0,5 L
[H⁺] = 4 x 10⁻² M
pH = - log [H⁺]
pH = - log (4 x 10⁻²)
Jadi pH = 2 - log 4