MOHON DI BANTU :D
Terdapat 2 L larutan CH3COONa dengan konsentrasi 0,002M. Jika Ka Ch3COOH = 2 x 10^-5 maka berapakah pH larutan?
Terdapat 2 L larutan CH3COONa dengan konsentrasi 0,002M. Jika Ka Ch3COOH = 2 x 10^-5 maka berapakah pH larutan?
[OH⁻] = √Kw/Ka • M garam
[OH⁻] = √Kw/Ka • M CH₃OO⁻
[OH⁻] = √10⁻¹⁴/2 x 10⁻⁵ • 0,002
[OH⁻] = √10⁻¹²
[OH⁻] = 10⁻⁶
pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [10⁻⁶]
pOH = 6
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6
pH = 8
Jadi, pH larutan adalah 8