Question

Mohon bantuannya yaaa...

Answer 1

Verified answer

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4 [Kelas 11 Kimia Bab 4 - Kesetimbangan]

Penyelesaian

Step-1
Hitung Kc

                  A₂(g) + 3B₂(g) ⇄ 2AB₃(g)
Mula           0,03      0,04         -
Reaksi        0,01 ← 0,03  ← 0,02
Akhir           0,02     0,01       0,02 ↑

Volum sistem = 1 liter
[A₂] = 0,02 mol / 1 L = 0,02 M
[B₂] = 0,01 mol / 1 L = 0,01 M
[AB₃] = 0,02 mol / 1 L = 0,02 M





Diperoleh Kc = 20.000

Step-2
Hitung Kp

Selisih koefisien = kanan - kiri
Δn = 2 - 4 = -2

Tetapan gas R = 0,082
T = 27°C = 300 K



Hasilnya mendekati Kp = 32

Atau Cara Kedua

Perbandingan mol setimbang
0,02 : 0,01 : 0,02 = 2 : 1 : 2
Total mol setimbang = 2 + 1 + 2 = 5

Tekanan parsial
P A₂ = ²/₅ x 1 atm = 0,4 atm
P B₂ = ¹/₅ x 1 atm = 0,2 atm
P AB₃ = ²/₅ x 1 atm = 0,4 atm





Kp = 50

Mengapa hasil dari kedua cara ini bisa berbeda ya?
Cermati apakah terdapat bagian yang kurang tepat.