Question

Mohon bantuannya. tolong di jawab beserta caranya.
3.Sebanyak 15 mol asam sianinda direaksikan dengan natrium hidroksida sehingga membentuk larutan penyangga dengan Ph = 5 - log 2. Tentukan massa natrium hidroksida yang di reksikan jika Ka = 10^-5 dan Mr Na OH = 40 !
jawaban di tunggu paling lambat jam 6 sore !

Answer 1

Jawaban:

 

Sebanyak 15 mol asam sianida direaksikan dengan natrium hidroksida sehingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 2.

 

Maka massa hidroksida yang direaksikan jika ka = 10⁻⁵  dan mr NaOH = 40 adalah … 200 gram

 

Pembahasan:

 

Dalam soal diketahui bahwa pada larutan asam sianida (HCN):

 

n HCN = 15 mol

 

pH = 5 - log 2

 

Sehingga konsentrasi ion H⁺ pada larutan asam sianida awal adalah:

 

pH = - log [H⁺]

 

- log [H⁺] = 5 - log 2

log [H⁺] = log 2 – 5

      [H⁺] = 2 x 10⁻⁵

 

Reaksi kimia yang terjadi pada saat asam sianida direaksikan dengan natrium hidroksida adalah:

 

                    HCN + NaOH -> NaCN + H₂O

sebelum:   15 mol      x              -            -

bereaksi:     x             x              -            -

akhir:          15-x        -              x           x

 

Sehingga karena asam sianida adalah asam lemah, sementara natrium hidroksida adalah basa kuat, percampuran ini akan membentuk garam NaCN yang bersifat basa dan membentuk larutan penyangga (buffer) asam.

 

Pada buffer  asam berlaku:

 

[H⁺] = Ka x [ asam] / [basa konjungasi]

 

Sehingga:

 

        [H⁺] = (10⁻⁵)(15-x) / (x)

  2 x 10⁻⁵ =  (10⁻⁵)(15-x) / (x)

          2   = 15-x/x

         2x  = 15-x

           3x = 15

              x = 5 mol

 

n NaCN = n NaOH = x

              = 5 mol

 

Karena Mr NaOH = 40 maka massa NaOH yang direaksikan adalah:

 

 

 

m NaOH = Mr NaOH x n NaOH

               = 40 x 5

               = 200 gram 

 

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Senyawa Asam dan Basa

Kata Kunci:  Larutan Penyangga (Buffer)