Question

Mohon bantuannya :-)

Pada elektrolisis larutan ZnSO4 terbentuk 4,48 L gas di anoda (STP). Jumlah endapan yang terjadi di katoda sebesar ..... (Ar Zn = 65)

Answer 1

Mol = 4,48/22,4
= 0.2

Zn^+2 + 2e --> 2zn
SO4 --> SO4^-2 + 2e
karena jumlah elektron sudah seimbang langsung saja cari mol

mol = gr/mr
0.2 = gr/65
gr = 13 gram

Answer 2

                ZnSO₄ ⇆ Zn²⁺ + SO₄²⁻
Katoda : Zn²⁺ + 2e → Zn
Anoda  : 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
___________________________________
Total     : 2Zn²⁺ + 2H₂O → 2Zn + O₂ + 4H⁺

* Mencaro mol O₂
Gas yang dihasilkan di anoda adalah gas O₂ 
mol O₂ = Volume/STP
mol O₂ = 4,48/22,4
mol O₂ = 0,2 mol

* Mencari mol Zn
Zat yang mengendapt di katoda adalah Zn
Ingat bahwa perbandingan koefisein = perbandinagn mol

mol Zn = (koefisein Zn/Koefisein O₂) X mol O₂
mol Zn = 2/1 x 0,3
mol Zn = 0,4 mol

* Mencari massa Zn
massa Zn = mol x Mr
massa Zn = 0,4 x 65
massa Zn = 26 gram

Jadi, massa endapan (Zn) yang terjadi di katoda sebesar 26 gram

NB : Pada elektrolisis, ion SO₄²⁻ tidak mengalami elektrolisis di Anoda, sehingga di anoda akan terjadi elektrolisis air