Mohon Bantuannya... 1. Sebanyak 50 mL larutan timbel(II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 50 mL Larutan Natrium Klorida 0,4 M. Tentukan Massa Endapan Yg terbentuk. (Ar Cl: 35,5 Pb: 206)
2. Sebanyak 20 mL larutan Natrium Sulfat 0,2 M direaksikan dengan 30 mL. larutan barium nitrat 0,1 M. ion-ion apakah yang terdapat dalam larutan setelah reaksi dan berapa ke molarannya masing-masing ?
massa endapan PbCl2 : = n × Mr = 0,005 mol × 278 gr/mol = 1,39 gr
2. Diketahui : V Na2SO4 / Natrium sulfat = 20 ml = 0,02 L V Ba(NO3)2 / Barium sulfat = 30 ml = 0,03 L Molaritas Na2SO4 = 0,2 M = 0,2 mol/L Molaritas Ba(NO3)2 = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ditanya : Ion - ion apakah yang terdapat sesudah reaksi dan berapa Kemolarannya masing - masing ?
Jawab :
Cara :
Mencari mol masing - masing zat :
n Na2SO4 : = M × V = 0,2 mol/L × 0,02 L = 0,004 mol
n Ba(NO3)2 : = M × V = 0,1 mol/L × 0,03 L = 0,003 mol
Reaksi : ______Na2SO4 + Ba(NO3)2 ---> BaSO4 + 2NaNO3 awal :0,004_0,003____ reaksi:0,003_0,003___0,003_0,006 akhir :0,001____-______0,003_0,006
Hasil / setelah reaksi nya adalah BaSO4 dan NaNO3 , dan yang akan mengurai menjadi ion - ion nya hanya senyawa NaNO3 dan BaSO4 tidak mengurai tetapi mengendap.
Molaritas NaNO3 : = n / V total = 0,006 mol / ( 0,02 L + 0,03 L ) = 0,12 M
Reaksi penguraian menjadi ion - ion : _______NaNO3 <----> Na+ + NO3- awal :0,12_________ reaksi:0,12________0,12_0,12 akhir :___-_________0,12_0,12
Jadi ion yg terurai setelah reaksi adalah Na+ dan NO3- yg berasal dri NaNO3 dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,12 M.
Diketahui :
V Pb(NO3)2 / Timbal (ll) nitrat = 50 ml = 0,05 L
V NaCl / Natrium klorida = 50 ml = 0,05 L
Molaritas Pb(NO3)2 = 0,1 M = 0,1 mol/L
Molaritas NaCl = 0,4 M = 0,4 mol/L
Ar Cl = 35,5 , Pb = 206
Ditanya : massa endapan yg terbentuk ?
Jawab :
Cara :
• Mencari mol masing - masing zat :
n Pb(NO3)2 :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol
n NaCl :
= M × V
= 0,4 mol/L × 0,05 L
= 0,02 mol
Reaksi :
______Pb(NO3)2 + 2NaCl -----> PbCl2 + 2NaNO3
awal :0,005__0,02____
reaksi:0,005_0,01____0,005_0,01
akhir :__-_____0,01____0,005_0,01
Hasil reaksi yg terbentuk :
PbCl2 = 0,005 mol ( Endapan )
NaNO3 = 0,01 mol (Senyawa ini akan larut)
Mr PbCl2 :
= Ar Pb + 2 .Ar Cl
= 206 + 2.35,5
= 206 + 71
= 278 gr/mol
massa endapan PbCl2 :
= n × Mr
= 0,005 mol × 278 gr/mol
= 1,39 gr
2.
Diketahui :
V Na2SO4 / Natrium sulfat = 20 ml = 0,02 L
V Ba(NO3)2 / Barium sulfat = 30 ml = 0,03 L
Molaritas Na2SO4 = 0,2 M = 0,2 mol/L
Molaritas Ba(NO3)2 = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ditanya : Ion - ion apakah yang terdapat sesudah reaksi dan berapa Kemolarannya masing - masing ?
Jawab :
Cara :
Mencari mol masing - masing zat :
n Na2SO4 :
= M × V
= 0,2 mol/L × 0,02 L
= 0,004 mol
n Ba(NO3)2 :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,03 L
= 0,003 mol
Reaksi :
______Na2SO4 + Ba(NO3)2 ---> BaSO4 + 2NaNO3
awal :0,004_0,003____
reaksi:0,003_0,003___0,003_0,006
akhir :0,001____-______0,003_0,006
Hasil / setelah reaksi nya adalah BaSO4 dan NaNO3 , dan yang akan mengurai menjadi ion - ion nya hanya senyawa NaNO3 dan BaSO4 tidak mengurai tetapi mengendap.
Molaritas NaNO3 :
= n / V total
= 0,006 mol / ( 0,02 L + 0,03 L )
= 0,12 M
Reaksi penguraian menjadi ion - ion :
_______NaNO3 <----> Na+ + NO3-
awal :0,12_________
reaksi:0,12________0,12_0,12
akhir :___-_________0,12_0,12
Jadi ion yg terurai setelah reaksi adalah Na+ dan NO3- yg berasal dri NaNO3 dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,12 M.