Question

Może mi ktoś wytłumaczyć jak obliczyć liczbę moli, masę substancji, objętość, gęstość i liczbę cząsteczek.Jak mając tylko jedna dowolną daną obliczyć całą resztę? Przykładowo jeżeli możecie wytłumaczcie mi na przykładzie NH3.

Answer 1

jeden mol NH3 ma masę równą 17g, co można odczytać z układu okresowego pierwiastków, dodając do siebie masy poszczególnych pierwiastków, dlatego 17g, bo jeden atom azotu ma masę 14g, a jeden atom wodoru 1g, a jest ich trzy, wiec: 14g+3*1g=17g.

skoro 1 mol ma masę równą 17g, to 0,5mola, będzie miało masę równą:

z proporcji:

17g - 1 mol

x    - 0,5mola    x=0,5*17/1=8,5g

 

liczba cząsteczek w 1 molu danego związku wynosi 6,02*10^23, i jest to liczba stała, jest to stała Avogadra, której najlepiej nauczyć się na pamięć.

więc, jeśli 17g zawiera 6,02*10^23cząsteczek, to ile cząsteczek jest w 5g amoniaku?:

17g - 6,02*10^23cząsteczek

5g   - x                                   x=5*6,02*10^23/17=1,77*10^23cząsteczek,

i znów liczymy z prostej proporcji.

jeśli chodzi o objętość, to w warunkach normalnych, objętość jednego mola gazu, jakim jest tez amoniak wynosi 22,4dm3,

tak więc 1 mol zajmuję 22,4dm3, więc 0,5 mola amoniaku, czy 8,5g będzie zajmowało objętość równą: x=22,4/2=11,2dm3

co do gęstości, to obowiązuje wzór:

masa =objętość * gęstość

mając masę, np m=17g i v=22,4dm3 mozemy obliczyć gęstość przekształcając wzór:

d=m/v, d=17/22,4=0,76g/dm3

w razie pytań polecam się na prv ;)