Larutan KMnO4 distandardisasi dengan larutan standar (primer) Na2C₂04.
Bila 282 mg Na-Oksalat membutuhkan 35,87 mL KMnO4 pada titik ekivalen,
Hitung berapa konsentrasi Normal (N) KMnO4.
Diketahui Berat Molekul (BM) KMnO4 = 158,0 mg/mmol), dan
BM Na2C2O4 = 134 mg/mmol).
Jawaban:
Penjelasan:
Untuk menghitung konsentrasi normal (N) KMnO4, kita perlu menggunakan persamaan stoikiometri antara Na2C2O4 dan KMnO4.
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
Hitung jumlah mol Na-Oksalat (Na2C2O4): Jumlah mol = Berat zat / Berat Molekul Jumlah mol Na-Oksalat = 282 mg / 134 mg/mmol
Gunakan persamaan stoikiometri untuk menentukan jumlah mol KMnO4 yang bereaksi dengan Na-Oksalat: Dalam reaksi ini, rasio stoikiometri antara KMnO4 dan Na-Oksalat adalah 1:5.
Jadi, jumlah mol KMnO4 = (Jumlah Mol Na-Oksalat) x 5
Hitung volume larutan standar KMnO4 dalam Liter: Volume larutan standar dalam liter = Volume larutan standar dalam mL / 1000
Volume larutan standar dalam liter = 35,87 mL / 1000
Hitung konsentrasi Normal (N) dari KMnO4: Konsentrasi Normal (N) = Jumlah Mol KMnO/Volume Larutan Standar
Jumlah Mol Na-Oksalat: Jumlah Mol Na-Oksalat=282mg/(134mg/mmol)= 2,104 mmol
Jumlah MolKMNO_4109; JumlaahMolKMNO_45=JummlahMolNa-oksala*5=(10.,520 mmol)
Volume Larutan Standar KMNO_4: VolumeLarutanStandarKMNO_45=35,87mL/1000=0.,03587 L
Konsentrasi Normal (N) KMNO_4: KonsentrasiNormal(N)=JumlahMolKMNO_45/VolumeLarutanStandar KonsentrasiNormal(N)=10.,520 mmol/0,03587 L = 292,8 M
Jadi konsentrasi normal (N) KMnO4 adalah 292,8 M.
Jawaban:
yfigsix
Penjelasan:
aghahabwjnwbwkeke KB ebvehwnwk