Question

Yang jago kimia bantu doong,,

Berapakah volume H2SO4 40% (BJ 1,47 gram/mL) yang diperlukan untuk membuat 6 liter larutan H2SO4 demgan pH = 2? (H=1; O=16; S=32)

Answer 1

Kita cari molaritasnya dulu
M = BJ . 10 . % / Mr H2SO4
M = 1,47 × 10 × 40% / 98
M = 6 M

terus kita buat reaksi ionisasinya
H2SO4 >> H+ + (SO4)^2-

karena pH = 2, maka didapatkan konsentrasi [H+] adalah 10^(-2)

berarti molaritas H2SO4 adalah
M = [H+] / valensi H
M = 10^(-2) / 2
M = 5 × 10^(-2) M

masukkan ke rumus
M sebelum × V sebelum = M sesudah × V sesudah
6 M × V sebelum = 0,5 × 10^(-2) × 6 liter
V sebelum = 5 × 10^(-3) liter atau 5 mililiter