Question

Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/ml y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0,3 M.

Answer 1

Numero de moles
n= (0.250litros)(0.3)= 0.075
El acido clorhidrico es HCl=1 + 35.5= 36.5 gramos por mol
osea por 1 mol --------hay 36.5
hallaremos la masa de 0.075 moles
masa= (0.075)(36.5)/1 = 2.7375
y como eso represenra solo el 30% de la muestra significa que 
masa real = 2.7375(100%/30%)= 9.125 gramo
Ahora bien nos piden el volumen no la masa
pero como la densidad es 1.2 g/ml
v=masa/ densidad = 9.125/ 1.2 = 7.6041 ml
7.6041 ml es el volumen que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0,3 M.