Question

Jakie będzie pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu 550ml roztworu NAOH o pH= 12,6 i 50ml 4% roztworu tej zasady o gęstości d=1,0428g/ml.
Wynik: pH=13,09
Proszę o szybkie rozwiązanie krok po kroku
Daje naj!

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                   Szukane:

• Roztwór I                                        pH po zmieszaniu=?

V₁=550cm³=0,55dm³

pH = 12,6

• Roztwór II

V₂=50cm³

Cp=4%

d= 1,0428g/cm³

Roztwór I

• Obliczam stężenie molowe roztworu I:

pH = 12,6 to pOH = 14-12,6

pOH = 1,4

[OH⁻] = 10^-pH

[OH⁻]= 10⁻¹'⁴

[OH⁻] = 0,04mol/dm³

Cm=[OH⁻]= 0,04mol/dm³  (mocna zasada)

• Obliczam ilość moli NaOH w I roztworze:

n = C*V

n = 0,04*0,55

n = 0,022mola NaOH

Roztwór II

• Obliczam masę roztworu, mr:

mr = d*V

mr = 1,0428g/cm³*50cm³

mr = 52,14g

• Obliczam ilość czystego NaOH, ms:

ms = mr*Cp/100%

ms = 52,14g*4%/100%

ms = 2,1g

• Ile to moli:

M NaOH = 40g/mol

1 mol...........40g

x moli..........2,1g

      x = 0,0525 mola NaOH

Po zmieszaniu

n₃= n₁ + n₂ = 0,022 + 0,0525 = 0,0745 mola NaOH

V₃ = V₁ + V₂ =  0,55dm³ + 0,05dm³

V₃ = 0,6dm³

• Obliczam stężenie molowe:

Cm= n₃/V₃

Cm = 0,0745/0,6

Cm = 0,124mol/dm³

• Obliczam pH:

[OH⁻]= Cm

[OH⁻]= 0,124mol/dm³

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log(0,124) = 0,91

pH = 14 - 0,91= 13,09

pH = 13, 09