Question

Natrium karbonat bereaksi dengan asam klorida membentuk natrium klorida , CO2 dan H2O. sebanyak 50ml suatu larutan natrium karbonat tepat bereaksi dengan 60 ml asam klorida 3 M. jika diketahui masa jenis larutan 1,25g/ml , tentukanlah kadar natrium karbonat dalam larutan tersebut !

Answer 1

Na2CO3 + 2HCL → 2NaCl + CO2 + H2O 

mol HCl = 60 x 3 = 180 mmol 

massa Na2CO3 = (1/2)(180)(2 x 23 + 12 + 3 x 16) = 9540 mg 

massa larutan Na2CO3 = 50 x 1.25 x 1000 = 62500 mg 

kadar Na2CO3 adalah 

k = 9540/62500 

k = 15.26%

Answer 2

Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O 
So, 1 mol Na₂CO₃ akan bereaksi dengan tepat 2 mol HCl. 

3 M HCl 60 ml berarti terdapat : 
3mol/L * L/1000mL * 60mL = 0.18 mol HCl 

karena 1 mol Na₂CO₃ bereaksi dengan tepat 2 mol HCl, maka: 
0.18 * 1/2 = 0.09 
terdapat 0.09 mol Na₂CO₃. 

Massa Na₂CO₃ = 0.09 * (2.23+12+3.16) 
=0.09*(106) 
=9.54 g 
Massa Larutan Na₂CO₃ = 1.25g/mL*50mL 
= 62.5 g 
Kadar Na2CO3 dalam larutan = 9.54/62.5*100% 
= 15.264% <--

semoga membantu :)