A 223 mL de una solución acuosa que contiene un 9,20%de C2H602(etilegtilico) en masa y cuya densidad es de 1,12 g/ml se le añade 21,4 g de C3 H8O3(glicerina).calcular la fracción molar de la glicerina en una solución resultante
Paso 1: Calcular la cantidad de moles de etilenglicol (C2H6O2) en la solución original.
La solución original contiene un 9,20% en masa de etilenglicol y tiene un volumen de 223 mL y una densidad de 1,12 g/mL. Podemos calcular la masa de etilenglicol en la solución original:
Masa de la solución original = Volumen × Densidad
Masa de la solución original = 223 mL × 1,12 g/mL = 249,76 g
Ahora, podemos calcular la masa de etilenglicol en la solución original:
Masa de etilenglicol en la solución original = 9,20% de 249,76 g
Masa de etilenglicol en la solución original = 0,092 × 249,76 g = 22,99 g
Ahora, podemos calcular la cantidad de moles de etilenglicol:
Moles de etilenglicol = Masa / Masa molar
Moles de etilenglicol = 22,99 g / 62.07 g/mol (masa molar del etilenglicol) ≈ 0,370 moles
Paso 2: Calcular la cantidad de moles de glicerina (C3H8O3) añadida.
Dado que se añaden 21,4 g de glicerina, podemos calcular la cantidad de moles de glicerina de la siguiente manera:
Moles de glicerina = Masa / Masa molar
Moles de glicerina = 21,4 g / 92.09 g/mol (masa molar de la glicerina) ≈ 0,232 moles
Paso 3: Calcular la cantidad total de moles en la solución resultante.
La cantidad total de moles en la solución resultante es la suma de los moles de etilenglicol y los moles de glicerina:
Cantidad total de moles = Moles de etilenglicol + Moles de glicerina
Cantidad total de moles = 0,370 moles + 0,232 moles = 0,602 moles
Paso 4: Calcular la fracción molar de la glicerina.
La fracción molar de la glicerina en la solución resultante se calcula dividiendo los moles de glicerina por la cantidad total de moles:
Fracción molar de la glicerina = Moles de glicerina / Cantidad total de moles
Fracción molar de la glicerina = 0,232 moles / 0,602 moles ≈ 0,385
La fracción molar de la glicerina en la solución resultante es aproximadamente 0,385.
Respuesta:
Explicación:
Paso 1: Calcular la cantidad de moles de etilenglicol (C2H6O2) en la solución original.
La solución original contiene un 9,20% en masa de etilenglicol y tiene un volumen de 223 mL y una densidad de 1,12 g/mL. Podemos calcular la masa de etilenglicol en la solución original:
Masa de la solución original = Volumen × Densidad
Masa de la solución original = 223 mL × 1,12 g/mL = 249,76 g
Ahora, podemos calcular la masa de etilenglicol en la solución original:
Masa de etilenglicol en la solución original = 9,20% de 249,76 g
Masa de etilenglicol en la solución original = 0,092 × 249,76 g = 22,99 g
Ahora, podemos calcular la cantidad de moles de etilenglicol:
Moles de etilenglicol = Masa / Masa molar
Moles de etilenglicol = 22,99 g / 62.07 g/mol (masa molar del etilenglicol) ≈ 0,370 moles
Paso 2: Calcular la cantidad de moles de glicerina (C3H8O3) añadida.
Dado que se añaden 21,4 g de glicerina, podemos calcular la cantidad de moles de glicerina de la siguiente manera:
Moles de glicerina = Masa / Masa molar
Moles de glicerina = 21,4 g / 92.09 g/mol (masa molar de la glicerina) ≈ 0,232 moles
Paso 3: Calcular la cantidad total de moles en la solución resultante.
La cantidad total de moles en la solución resultante es la suma de los moles de etilenglicol y los moles de glicerina:
Cantidad total de moles = Moles de etilenglicol + Moles de glicerina
Cantidad total de moles = 0,370 moles + 0,232 moles = 0,602 moles
Paso 4: Calcular la fracción molar de la glicerina.
La fracción molar de la glicerina en la solución resultante se calcula dividiendo los moles de glicerina por la cantidad total de moles:
Fracción molar de la glicerina = Moles de glicerina / Cantidad total de moles
Fracción molar de la glicerina = 0,232 moles / 0,602 moles ≈ 0,385
La fracción molar de la glicerina en la solución resultante es aproximadamente 0,385.