- La normalidad es la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro de solución.
- La fracción molar es la relación de moles de uno de sus componentes entre en el total.
Dicho esto, resolvemos el problema:
A. Normalidad
Masa total de la solución = 70 g + 10 g = 80 g
Volumen total de la solución = 80 g x 1 ml/1,06 g = 75,47 ml
75,47 ml x 1 L/1000 ml = 0,07547 L
Moles de soluto = 10 g x 1 mol/36,45 g = 0,274 mol
0,274 mol x 1 eq/1 mol = 0,274 eq
Normalidad = 0,274 eq/0,07547 L
Normalidad = 3,63 eq/L
Rpta. 3,63 N.
B. Fracción molar de sus componentes:
Moles de HCl = 0,274 mol
Moles de H2O = 70 g x 1 mol/18 g = 3,889 mol
Fracción molar de HCl = (0,274 ) / (0,274 + 3,889)
= 0,0658
Fracción molar de H2O = (3,889 ) / (0,274 + 3,889)
= 0,9342
SALUDOS!
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- La normalidad es la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro de solución.
- La fracción molar es la relación de moles de uno de sus componentes entre en el total.
Dicho esto, resolvemos el problema:
A. Normalidad
Masa total de la solución = 70 g + 10 g = 80 g
Volumen total de la solución = 80 g x 1 ml/1,06 g = 75,47 ml
75,47 ml x 1 L/1000 ml = 0,07547 L
Moles de soluto = 10 g x 1 mol/36,45 g = 0,274 mol
0,274 mol x 1 eq/1 mol = 0,274 eq
Normalidad = 0,274 eq/0,07547 L
Normalidad = 3,63 eq/L
Rpta. 3,63 N.
B. Fracción molar de sus componentes:
Moles de HCl = 0,274 mol
Moles de H2O = 70 g x 1 mol/18 g = 3,889 mol
Fracción molar de HCl = (0,274 ) / (0,274 + 3,889)
= 0,0658
Fracción molar de H2O = (3,889 ) / (0,274 + 3,889)
= 0,9342
SALUDOS!