Question

Tolong dong.
1. Larutan NH3 2M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. berapa molaritas larutan encer yg terjadi ?
2. berapa gram kristal H2C2O4.2H2O yg harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600mL larutan H2C2O4 0,5M ? (Ar C= 12, O=16, H=1)
3. di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH3 (Ar N=14, H=1) hitunglah :
a. molaritas larutan
b. fraksi mol larutan
4. jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yg terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air ( dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mL)
5. berapa gram KOH yg harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 1 M ? (Ar K=39, O=16, H=1)

Answer 1

Nomor 1
Diketahui
M1 = 2 M
V1 = 100 mL
V2 = 500 mL

Ditanya
M2 = - - -?

Jawab


Nomor 2
Mr H2C2O4.2H2O = 2.1 +2.12 + 4.16 + 2(2.1 + 16)
                           = 2 + 24 + 64 +2(18)
                           = 90 + 36
                           = 126 
jumlah mol H2C2O4 dalam larutan:


1 mol H2C2O4 ~ 1 mol H2C2O4.2H2O

massa H2C2O4.2H2O = 0,3 x 126 = 37,8 gram

Nomor 3 
a.  
    

b. 
    mol NH3 = 3,4/17 = 0,2 mol
    mol H2P = 400/18 = 22,22 mol
    

Nomor 4
rumus molekul etanol = C2H5OH
Mr etanol = 46
massa etanol = 100 x 1 = 100 gram (a)
massa pelarut = 100 x 1 = 100 gram (p)
V = 100 mL
molaritas:


molalitas


Nomor 5
V=400 mL
M= 1
Mr = 56
a =....?