Biloks CH₃ONa = biloks C + (3 × biloks H) + biloks O + biloks Na
0 = biloks C + (3 × 1) + (-2) + 1
0 = biloks C + 3 - 2 + 1
0 = biloks C + 2
biloks C = -2
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
Biloks atom F adalah -1.
Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
Biloks atom Al adalah +3.
Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Verified answer
Jawab :
Tentukan biloks unsur berikut :
1. HNO₃
Biloks HNO₃ = biloks H + biloks N + (3 × biloks O)
0 = 1 + biloks N + (3 × (-2))
0 = 1 + biloks N - 6
0 = biloks N - 5
biloks N = +5
2. KMnO₄
Biloks KMnO₄ = biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O)
0 = 1 + biloks Mn + (4 × (-2))
0 = 1 + biloks Mn - 8
0 = biloks Mn - 7
biloks Mn = +7
3. H₂SO₄
Biloks H₂SO₄ = (2 × biloks K) + biloks S + (4 × biloks O)
0 = (2 × 1) + biloks S + (4 × (-2))
0 = 2 + biloks S - 8
0 = biloks S - 6
biloks S = +6
4. SrCO₃
Biloks SrCO₃ = biloks Sr + biloks C + (3 × biloks O)
0 = 2 + biloks C + (3 × (-2))
0 = 2 + biloks C - 6
0 = biloks C - 4
biloks C = +4
5. KClO₂
Biloks KClO₂ = biloks K + biloks Cl + (2 × biloks O)
0 = 1 + biloks Cl + (2 × (-2))
0 = 1 + biloks Cl - 4
0 = biloks Cl - 3
biloks Cl = +3
6. NH₄⁺
Biloks NH₄⁺ = biloks N + (4 × biloks H)
-1 = biloks N + (4 × 1)
-1 = biloks N + 4
biloks N = -1 - 4
biloks N = -5
7. CaC₂O₄
Biloks CaC₂O₄ = biloks Ca + (2 × biloks C) + (4 × biloks O)
0 = 2 + (2 × biloks C) + (4 × (-2))
0 = 2 + (2 × biloks C) - 8
0 = 2 × biloks C - 6
2 × biloks C = +6
biloks C = +6/2
biloks C = +3
8. CH₃OH
Biloks CH₃OH = biloks C + (4 × biloks H) + biloks O
0 = biloks C + (4 × 1) + (-2)
0 = biloks C + 4 - 2
0 = biloks C + 2
biloks C = -2
9. PO₄³⁻
Biloks PO₄³⁻ = biloks P + (4 × biloks O)
-3 = biloks P + (4 × (-2))
-3 = biloks P - 8
biloks P = -3 + 8
biloks P = +5
10. Cu(NO₃)₂
Biloks Cu(NO₃)₂ = biloks Cu + (2 × biloks N) + (6 × biloks O)
0 = 2 + (2 × biloks N) + (6 × (-2))
0 = 2 + (2 × biloks N) - 12
0 = (2 × biloks N) - 10
(2 × biloks N) = +10
biloks N = +10/2
biloks N = +5
11. CrCl₃
Biloks CrCl₃ = biloks Cr + (3× biloks Cl)
0 = biloks Cr + (3 × (-1))
0 = biloks Cr - 3
biloks Cr = +3
12. Mn(OH)₂
Biloks Mn(OH)₂ = Biloks Mn + (2 × Biloks O) + (2× biloks H)
0 = Biloks Mn + (2 × (-2)) + (2 × 1)
0 = Biloks Mn - 4 + 2
0 = Biloks Mn - 2
Biloks Mn = +2
13. Co₂(SO₃)₃
Biloks Co₂(SO₃)₃ = (2 × Biloks Co) + (3 × Biloks S) + (9 × biloks O)
0 = (2 × 3) + (3 × Biloks S) + (9 ×(-2))
0 = 6 + (3 × Biloks S) - 18
0 = (3 × Biloks S) -12
(3 × Biloks S) = +12
Biloks S = +12/3
Biloks S = +4
14. P₂O₅
Biloks P₂O₅ = (2 × Biloks P) + (5 × biloks O)
0 = (2 × Biloks P) + (5 ×(-2))
0 = (2 × Biloks P) - 10
(2 × Biloks P) = +10
Biloks P = +10/2
Biloks P = +5
15. CH₃ONa
Biloks CH₃ONa = biloks C + (3 × biloks H) + biloks O + biloks Na
0 = biloks C + (3 × 1) + (-2) + 1
0 = biloks C + 3 - 2 + 1
0 = biloks C + 2
biloks C = -2
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Aturan Biloks :
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.