mieszanine tlenku azotu(IV) i tlenku azotu (II) o łącznej objętosci 44,8 dm3 zmieszano w stosunku objetościowym 3:1, a następnie przepuszczono przez płuczke z woda:
a)Napisz równanie przebiegajacej reakcji
b)Podaj nazwę kwasu ktory wytworzył się w pluczce oraz nazwe gazu, który opuscił płuczke
c) zakładajac że wydajnośc reakcji wynosi 100% oblicz ile moli kwasu powstało i jaka objętość gazu (warunki normalne) opuściła płuczke.
More Questions From This User See All
a)
b) wytworzyła się mieszanina kwasu azotowego (III) i aozotwego (V), tlenek azotu (II) opuścił płuczkę (jest obojętny i nie reaguje z wodą)
c)
44,8cm3 * (3/4) = 33,6dm3
33,6dm3 / 22,4dm3/mol = 1,5 mola (NO2)
z równania reakcji wynika, że z 2 moli NO2 można otrzymać po jednym molu każdego z kwasów, czyli o połowę mniej.
dlatego 1,5 mola * (1/2)= 0,75 mola (i jednego i drugiego kwasu)
44,8dm3* (1/4)= 11,2dm3 NO