Question

Mieszanina składa się z wiórków magnezu, glinu i miedzi. Do mieszaniny wlano rozcieńczony kwas siarkowy (VI). Otrzymano 3,36dm^3 gazu. Na początku mieszanina zawierała tyle samo moli każdego pierwiastka. Napisz równania reakcji. Oblicz ile gramów każdego pierwiastka było na początku w mieszaninie.

Answer 1

Można założyć, że z miedzią kwas nie reaguje:

 

 x                                   y

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂^

1 mol                           22,4dm³

 x                                         z

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂^

2 mole                               67,2dm³

 

y+z=3,36dm³

 

z=67,2x/2=33,6x

y=22,4x/1=22,4x

 

y+z=56x

56x=3,36dm³

x=0,06 (mola)

 

M(Mg)=24g/mol

M(Al)=27g/mol

M(Cu)=64g/mol

 

1 mol --- 24g

0,06mola - a

a=24g·0,06mola/1mol=1,44g - masa magnezu

 

Analogicznie można obliczyć, że:

 

b=1,62g - masa Al

c=3,84g - masa miedzi

 

Takie zadania w gimnazjum :O)