Question

Mieszanina gazów syntezowych w warunkach normalnych zawiera 39% wagowych tlenku węgla(IV),48% wodoru,6% azotu i 7% metanu.Oblicz średnią masę molową tej mieszaniny.

Answer 1

 

39% CO₂

M CO₂ = 44g/mol

 

48% H₂

M H₂ = 2g/mol

 

6% N₂

M N₂ = 28g/mol

 

7% CH₄

M CH₄ = 16g/mol

 

Założę, że mamy 1 mol tej mieszaniny wówczas masa:

 

-węgla 0,39mola x 44g/mol = 17,16g

-wodoru 0,48mola x 2g/mol = 0,96g

-azotu 0,06mola x 28g/mol = 1,68g

-metanu 0,07mola x 16g/mol = 1,12g

 

więc masa mola mieszaniny to 1,12g + 1,68g + 0,96g + 17,16g = 20,92g

 

m = 20,92g

n = 1mol

 

M = m/n

 

M = 20,92g/1mol = 20,92g/mol

 

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)