Question

Mieszanina gazów otrzymanych po reakcji spalania amoniaku zawierała 25,3% (wagowo) azotu, 13,6 % tlenku azotu i parę wodną. jaka część mola amoniaku wprowadzonego do reaktora uległa spaleniu do tlenku azotu?
odp. ok 9.2 mola

Answer 1

Witaj :)

dane: μN₂=28g/mol,  μNO=30g/mol,  μH₂O=18g/mol,  %N₂=25,3%,  %NO=13,6%

......  %H2O=61,1%

szukane:  %NH₃ spalonego do NO

--------------------------------------------------

W 100g mieszaniny mamy:

---25,3g/28g/mol = 0,904mola N₂,

---13,6g/30g/mol = 0,453 mola NO,

---61,1g/18g/mol = 3,394 mola H₂O,

4NH₃........ +............ 5O₂ ------------> 4NO..........+............6H₂O

4mole........................................4mole

x moli......................................0,453mola

-------------------------------------------------------------

x = 0,453 mola NH₃ spalonego do NO

 

2NH₃..........+...........1,5*O₂-----------> N₂...........+.............3H₂O

2mole.......................................1mol

y moli.......................................0,904mola

-------------------------------------------------------------

y = 1,808 mola NH₃ spalonego do N₂

 

Razem moli NH₃ było 0,453 mola + 1,808 mola = 2,261 mola NH₃

Część moli spalonego do NO amoniaku wynosi 0,453/2,261 = 0,2 = 20%.

 

Błędu w danych nie ma, bo sprawdziła mi się krzyżówka z ilością wody.

Błąd w odpowiedzi:  9,2 zamiast 0,2.

 

Semper in altum.........................pozdrawiam :)

 

PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie - kliknij na biały napis "wybierz" po lewej stronie na niebieskim pasku, a zgodnie z regulaminem zostanie Ci zwrócone 15% Twoich punktów :)

 

PS. W razie wątpliwości – pytaj :):)