Question

Mieszaninę złożoną z i o masie 46,8 g poddano prażeniu. W wyniku reakcji uzyskano 11,2 produktów gazowych, w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz skład mieszaniny wyjściowej i wyraź go w procentach masowych. Za odpowiedzi daję NAJ!!!

Answer 1

Rozkład węglanów zachodzi zgodnie z reakcjami: 
 

z jednego mola MgCO3 powstaje 22.4 dm³ CO2, to samo dzieje się w przypadku CaCO3. Masa molowa MgCO3 to 84 g/mol, a CaCO3 100 g/mol. Za niewiadomą x obieram masę rozłożonego MgCO3, a za y objętość CO2 powstałą w procesie rozkładu MgCO3. Z tego wynika, że masa CaCO3 to 46.8 g - x, a objętość CO2 powstała podczas rozkładu CaCO3 to 11.2 dm³ - y. Proporcja: 
 

czyli węglanu wapnia w mieszaninie znajdowało się: 
m = 46.8 g - 16.8 g = 30 g

% masowy: 
MgCO3: 
100% ---- 46.8 g
   x      ---- 16.8 g

x = 35.9% 

CaCO3: 
y = 100% - 35.9% = 64.1%



proszę :)